Estado Sуlido o Cristalino en una citacion
Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sуlido, se conoce como el punto de congelaciуn sobre la sustancia.
Las partнculas sobre un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, nunca estбn completamente rнgidas, sino que son libres de conmoverse en el interior de unos espacios definidos, por tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas es de oscilaciones sobre un aspecto a otro, invariablemente guardando un compensacion.
Las cuerpos sуlidos poseen la forma definida o sea un bulto particular, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.
Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido igual que SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).
La posibilidad de que un sуlido conduzca la electricidad es muy pequeсa o muy grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos
TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente Hay 2 tipos de sуlidos, las vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo las cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen adentro de los sуlidos por tener prestaciones fнsicas extremadamente parecidas a la sobre los sуlidos, aunque se diferencian en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen manera geomйtrica definida lo que origina caracteristicas especificas, por ejemplo al romperse muestran la fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo continuado asi como pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se loveagain les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, ya que en realidad son lнquidos altamente rнgidos desplazandolo hacia el pelo extremadamente viscosos, aunque posean prestaciones fнsicas semejantes a las sobre los sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan prestaciones fнsicas y no ha transpirado quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen invariablemente a lo largo de superficies definidas.
CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL TIPO sobre ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En esta clase de compuestos la red cristalina se forma por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Aquellos iones tienen que acontecer positivos o menos optimistas. La agrupaciуn no se limita a dos iones de signo opuesto, sino que en torno al iуn agorero se produce un campo elйctrico que facilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; lo mismo ocurre alrededor del catiуn, No obstante en significado inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de estas caracteristicas de las sуlidos iуnicos. Presentan lugares de fusiуn asi como de ebulliciуn altos, son duros y frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes conductores de la electricidad, si contienen cationes y no ha transpirado aniones muy cargados son insolubles en agua
El modo de empaque de las iones va a depender sobre las tamaсos relativos de estas partнculas positivas y negativas. Si los dos iones son sobre aproximadamente el similar tamaсo, el empaque es de tipo cъbico centrado en el tronco, como podria ser, CsCl. Si la relaciуn de radios sobre los iones positivos a las iones negativos es baja a la de el CsCl, el ampaque seria cъbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Todos estos a su ocasii?n se dividen en atуmicos asi como molecualres.
Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces generalmente covalentes. El casamiento covalente seria muy intenso, poseen estructuras bastante compactas, las lugares de fusiуn asi como de ebulliciуn son extremadamente altos, son malos conductores, frбgiles endurecidos e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Hay una red definida de бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes asi como es prбcticamente irrealizable seсalar la molйcula individual de la configuracion.
En la infraestructura de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada uno de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados dentro de las 2 бtomos. La severidad del Diamante se tiene que a que cada casamiento C-C resulta una pieza integral sobre una red gigantesca asi como Con El Fin De obtener una hendidura, lo cual es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi indispensable destrozar la totalidad sobre la pieza.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas podemos encontrar en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de las molйculas en este tipo sobre cristales esta especifico por sus clases, carбcter dipolar y no ha transpirado polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seria bastante pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad sobre electrones dentro de molйculas seria extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas trascendente de йstas fuerzas seria la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota de agua se atraen dentro de sн sobre semejante manera que las extremos del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades sobre hidrуgeno sobre diferentes molйculas, esto es el бtomo de hidrуgeno sobre la molйcula seria atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido seria menos macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo es de mi?s grande que el bulto del exacto peso de agua lнquida.
La naturaleza de las propiedades sobre la sustancia va a depender de la natura de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasii?n, la esencia de estas partнculas, en sus aspectos tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas sobre los бtomos componentes.
Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones de valencia fбcilmente desligables (probable de ionizaciуn pequeno) y esto hace que todo el mundo los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo de metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya contribucion positiva estб bien apantallada por los electrones internos, y cuyos escasos electrones sobre las niveles de valencia, forman la nube mуvil que rodea al combinado.